1、选择题  某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）

参考答案：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是?装置，乙池是?装置。
（2）B（石墨）电极的名称是?。在图中标明电子移动的方向。
（3）通入O2的电极的电极反应式是?。
（4）乙池中反应的化学方程式为?。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2?mL（标准状况下）

参考答案：(14分)（1）原电池(化学能转变成电能)?电解池(电能转变成化学能)（2）阳极
（3）O2+2H2O＋4e－＝4OH－
（4）4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑?（5）280

本题解析：（1）根据装置可知，甲是原电池，乙是电解池。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极。则B是阳极。电子从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，从电解池的阳极经导线传递到原电池的正极。
（3）氧气得到电子，电极反应式为O2+2H2O＋4e－＝4OH－。
（4）乙中阴极氢离子放电生成氢气，阳极是银离子放电生成银，所以总反应式为
4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。
（5）铁电极形成的是银，物质的量是5.40g÷108g.mol＝0.05mol，转移电子是0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.05mol÷4＝0.0125mol，标准状况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol＝0.280L＝280ml。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。
（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________；

（3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铅蓄电池用途极广，电解液为30%?H2SO4?溶液，电池的总反应式可表示为： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)?2PbSO4(s)＋2H2O(l) 下列有关叙述正确的是
[? ]
A．放电时电解液的浓度不断增大?
B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2
C．充电时Pb极与外电源的负极相连?
D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，FeCl3溶液

参考答案：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；
B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；
D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般