1、选择题  下列有关实验原理，方法和结论都正确的是?（ ?）
A．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K10（H2SO4）>K10（BaCO3）
C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HC1O）将增大
D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、 FeCl3和Zn置于ii 中充分反应,反应器中所得混合物除含有SO42-和Cl-外，还含有
A．Zn2+、Cu、Fe3+
B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+
D．Zn2+，Cu2+、Fe、Fe2+

参考答案：C

本题解析：由离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知，氧化性强弱关系，设它们的物质的量均为2mol，则第一步反应为，2mol需消耗1molZn，第二步反应为，余下1mol锌只能消耗1mol，还有1mol没有反应，所以正确选项为C；

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
B．使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存
C．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

参考答案：A、pH=3的溶液中存在大量的H+，H+、Fe2+、ClO-能发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故A错误；
B、使石蕊变红的溶液显酸性，H+、I-、NO3-能发生氧化还原反应，H+、C6H5O-能结合生成弱电解质，则离子不能大量共存，故B错误；
C、Na2CO3溶液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒式为12c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），
则c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；
D、NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1：1时溶液显酸性，NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1：2时溶液显碱性，则0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，
NH4HSO4与NaOH的物质的量之比应大于1：1，小于1：2，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液铵根离子的水解与氨水的电离程度相等，c（OH-）=c（H+），
由反应的物质的量可知c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
A．含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B．含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D．含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

参考答案：A、Na+、K+、NO3-、CO32-离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、HCO3-能够与H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、Fe3+能够与SCN-、OH-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D、CO32-能够与Ca2+、SO42-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－
B．常温下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－
C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－
D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－