1、选择题  可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是?（?）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

参考答案：B

本题解析：根据图1可知，温度为T2时首先达到平衡状态，则T2大于T1。但温度越高，C的含量越小，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，B正确；根据图2可知，压强为P2时首先达到平衡状态，说明压强是P2大于P1，但压强越大，C的含量越小，这说明正反应是体积增大的，即n＜e＋f，C不正确；达到平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，由于气体的质量和气体的物质的量都是减小的，则混合气体的平均相对分子质量不一定增大，A不正确；A是固体，改变A的质量，平衡状态不变，D不正确，答案选B。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

2、选择题  反应：A + 3B2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①②
③④
该反应进行得最快的是
[? ]
A．①
B．④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝?。
（用上图中出现的字母表示）

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是?。
a．氢气的浓度减小? b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加? d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：?（用化学方程式表示）。
（4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N2、H2,发生N2+3H22NH3反应，反应达到平衡时，在下列比例中生成NH3的量最多的是
[? ]
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：8

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （10分）如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：

X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2 a L。试回答：
⑴A中X的转化率α（A）?。
⑵A，B中X的转化率关系：α（A）?α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为?L（连通管中气体体积不计）。

参考答案：(1)40%? (2)>? (3)2.6a?
(4)c?正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。

本题解析：（1）? X + Y2Z + W
起始量（mol）? 1? 1? 0? 0
转化量（mol）? a? a? 2a? a
平衡量（mol）? 1－a? 1－a? 2a? a
因此有2/(2+a)=1/1.2，解得a＝0.4mol
所以X的转化率是40％
（2）由于反应是体积增大的，所以在反应过程中A中的压强大于B中的压强。压强大，有利于平衡向正反应方向移动，转化率大，即A中X的转化率大于B中X的转化率。
（3）打开K之后，起始物质的物质的量之比是相同的，因此平衡是等效的。所以根据已知可知，平衡时容器的总体积应该是是1.2 a L×3＝3.6aL，则A中的体积是3.6aL－aL=＝2.6aL。

本题难度：一般