1、选择题  已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

[? ]
A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  25℃时，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是___________________________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1．75×10-5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数__________________发生变化（填是否）

参考答案：K=；4．18×10-4 mol/L；否

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

参考答案：A、常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，常温下Kw=10-14，则c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，故A正确；
B、若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大，故B错误；
C、醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n，故C正确；
D、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  回答下列问题。
（1）常温时，FeCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是            ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                      。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是       ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                            。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为                              。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显        （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

参考答案：（1）＜，（1分） Fe3+发生水解，加入盐酸后，抑制其水解。（2分）
FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl 或FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl ↑（ 2分 ）
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O （2分）
（2）氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+ + OH－。NH4Cl溶于水，发生电离NH4Cl＝NH4++Cl－，产生大量NH4+，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c（OH－）减小。（3分）
（3）① 醋酸钠  c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） （每空1分，共2）
②NaOH、CH3COONa  （2分） ③中性，＜ （每空1分，共2分））

本题解析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，因此常温时，FeCl3溶液的pH＜7；氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸后，抑制铁离子水解；水解是吸热的，加热促进水解。且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧得到氧化铁，反应的反应式有FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl或FeCl3＋3H2OFe（OH）3↓＋3HCl↑、2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。
（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2ONH4+ + OH－。NH4Cl溶于水，发生电离NH4Cl＝NH4++Cl－，产生大量NH4+，增大溶液中c（NH4+）浓度，使一水合氨的电离平衡向左移动，因此溶液中c（OH－）减小。
（3）①只有醋酸钠能同时电离出Na+、CH3COO－，而任何溶液中都存在水的电离平衡，所以若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠。醋酸钠溶于水电离出的CH3COO－水解溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）。
②由于醋酸钠的水解程度比较小，所以若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），这说明溶液是由醋酸钠和氢氧化钠组成的混合液，则溶液中溶质的化学式NaOH、CH3COONa。
③根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），所以若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则溶液中c（OH－）＝（H+），所以该溶液显中性。如果醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，由于醋酸钠水解溶液显碱性。因此要使溶液显中性，则醋酸一定是过量的。因此若该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜ c（CH3COOH）。
考点：考查水解平衡的应用、外界条件对水解平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较

本题难度：困难

5、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度