1、填空题  a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）写出下列粒子的电子式： ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：_______________________________。

参考答案：（1）；；；
（2）NaOH；Mg(OH)2
（3）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。
A．用手捏气球，可以使气球变瘪。
B．墙内开花墙外香。
C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。
D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

参考答案：C

本题解析：根据分子的性质回答，分子间都有间隔，气体的分子间隔大，液体和固体的分子间隔比较小。
A、手捏气球，可以使气球变瘪，不能说明分子，因为气球的体积没有变小。
B、墙内开花墙外香是因为分子运动，和分子间隔无关。
C、100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml，能说明分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故混合后体积变小。
D、稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡是因为发生了化学反应，和分子间隔无关。故选C

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是
A．BeF2
B．C2H2
C．SO2
D．CO2

参考答案：D

本题解析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项D正确，A中Be、B中的氢元素、C中的S元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  已知反应：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是
A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子

参考答案：D

本题解析：O2[PtF6]的配位原子是F，配位数为6，Pt与F之间以配位键相结合，选项A、C不正确；Pt为＋5价，所以该化合物中氧元素的化合价是＋1/2价，所以每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子，选项D正确；反应O2是还原剂，PtF6是氧化剂，选项B不正确，答案选D。

本题难度：一般