1、选择题  下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A.c(NO3-)= 1mol.L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-
B.水电离出c(OH-)= 10-10mol.L-1的溶液： HCO3-、K+、Na+、Cl-
C.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

参考答案：A

本题解析：离子间若能发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。B中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，NH4+和Fe2+不能大量共存。C中溶液显酸性，ClO-不能大量共存。D中铁离子和SCN-不能大量共存。所以正确的答案是A。

本题难度：困难

2、填空题  （10分）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程为                                         。在这个反应中，电子转移的总数为          被氧化的是         价态          元素，氧化剂是             。

参考答案：2Na2O2+2CO2 ="==" 2Na2CO3+O2， 2e-，－1，氧，Na2O2（各2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
A.c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)
B.c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
C.c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：CB

本题解析：本题考查离子浓度大小的关系，属中档题。反应后的混合物溶液中为1：1的HCN和NaCN，因pH>7，故D项错。A项的物料守恒应为：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)①，故错；溶液中的电荷守恒关系是c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)②，将①+②×2得，B项正确。由题意知，CN－的水解能力大于HCN的电离，即CN－+H2OHCN+OH－与HCNH＋+CN－比，前者程度大，所以c(HCN)> c(CN－)，结合①得，c(Na＋)介于两者中间，故C项正确。

本题难度：一般

4、选择题  常温下c(H+)最小的是
A.pH=0的溶液
B.0.03 mol·L－1 H2SO4
C.0.05 mol·L－1 HClO
D.0.05 mol·L－1的NaHSO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.强弱电解质：溶液的导电能力大小
B.氧化还原反应：元素化合价是否变化
C.金属晶体：晶体是否能够导电
D.同系物：是否具有相同的通式

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单