参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3)?,c(H＋)?,PH值?。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH)?,c(OH－)?,PH值?。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH)?,c(OH－)?。

参考答案：（1）c(NH3)?减小?,c(H＋)?增大?,PH值?减小??
（2 c(NH)?减小?,c(OH－)?增大?,PH值?增大
（3）c(NH)?增大?,c(OH－)?减小?。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

参考答案：B

本题解析：反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中乙中气体的物质的量增加，甲中气体的物质的量减少，因此K向作移动。由于是可逆反应，所以甲中气体的物质的量一定大于2mol，因此隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间，A正确。乙容器相当于在甲容器的基础上，平衡时通入稀有气体，在压强不变的情况下，平衡向生成A、B的方向移动，所以选项C正确。当K不再滑动时，说明反应达到平衡状态，D正确。若平衡时K停留在左侧1处，则乙中气体的物质的量变化量大于1个单位，所以B不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)? ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（?）
A．升高温度平衡常数K减小
B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

参考答案：D

本题解析：考查条件变化对化学平衡反应的影响。ΔH＞0,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向（吸热）移动，K增大，A错误；压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动（正方向），，根据质量守恒定律，m总不变，n总减小，Mr增大，B错误；保持体积不变，温度不变，通入稀有气体，压强增大，但反应气体产生的分压不变，即反应物和生成物的浓度不变，不影响化学反应速率，正负反应速率仍相等，平衡不移动，C错误；

本题难度：简单