1、选择题  在容积为2?L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a?mol·L-1，?B的平均反应速率vB＝a/15?mol·(L·min)-1，C增加了2a/3?mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为?
[? ]
A.3∶1∶2∶2?
B.1∶3∶2∶2?
C.1∶3∶2∶1?
D.1∶1∶1∶1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（?）

A．a端上升，b端下降
B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：向外拉活塞时，平衡2NO2=N2O4向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强，因此a端下降，b端上升，所以B正确。

本题难度：一般

3、计算题  (4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？

参考答案：因为体积之比是物质的量之比，所以
N2?＋? 3H2??2NH3
起始量（mol）? 1? 3? 2
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）? 1－x? 3－3x? 2x
因此平衡时氮气和氢气的体积之比仍然是1︰3
所以氮气的体积分数为（100％－12％）÷＝22％
氢气是66％。

本题解析：考查可逆反应的应该计算。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）[Ⅰ] 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为??；
（2）反应前A的物质的量浓度是?；
（3）平衡后，生成物D的浓度为?；
[Ⅱ] 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2?2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。

参考答案：（8分）
[Ⅰ]（1）0.04mol·L-1·s-1（2分）
（2）1.5 mol·L-1（2分）
（3）0.4 mol·L-1（2分）
[Ⅱ]33.3%（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（?）
A．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化
B．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化
C．反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

参考答案：CD

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，A中在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明；B中反应前后气体体积是不变的，所以压强也是始终不变的，B不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，C中质量不变，但物质的量是变化的，而D中物质的量不变，但气体的质量是变化的，所以都可以说明，答案选CD。
点评：判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。

本题难度：一般