1、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)

参考答案：AD

本题解析：A 对 符合质子守恒
B 错 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)<c(Cl－)
C 错当溶液pH＝7时，2c(SO42－)=c(NH4＋)?所以，c(SO42－)<c(NH4＋)
D 对硝酸钠溶液，是强酸强碱盐，没有弱离子，不水解，所以c(Na＋)＝c(NO3－)

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?
[? ]
①常温下，c(H＋)/c(OH－)?=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
②使pH试纸变蓝的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
③酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
④水电离出来的c(H＋)=1.00×10－12溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－
A．②③　　?
B．①③　　?
C．①　?　
D．①④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—
B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—
D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—

参考答案：BC

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Mg2＋和OH－不能大量共存；D和Fe3＋和SCN－不能大量共存，所以正确的答案选BC。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

参考答案：D

本题解析：SO3溶于水能导电，是因为它生成了硫酸，A错；用醋酸滴定等浓度的NaOH，如果刚好中和，溶液显碱性，欲显中性，则醋酸稍过量，B错；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，生成Al（OH）3和NaCO3，没有气体生成，C错；Ksp大的易转化为Ksp小的，所以D正确。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

参考答案：A、因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因碱性溶液中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；
C、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能大量共存，故C错误；
D、因NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单