1、选择题  已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为
[? ]
A．a > b
B．a = b
C．a < b
D．无法判断

2、填空题  现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

3、选择题  密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表

下列说法错误的是
[? ]
A．该反应是放热反应
B．该反应可表示为 X(g)+3Y(g)2Z(g)
C．平衡后若增大压强，原平衡将向生成Z的方向移动，X浓度将比原来减少
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

4、选择题  T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 (2)所示。则下列结论错误的是

[? ]
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X) =0. 1mol·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是使用催化剂

5、选择题  已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是
[? ]
A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L