1、选择题  下列物质的水溶液能发生离子反应的是（?）
A．Ba(NO)溶液与NaOH溶液
B．NaCO溶液与稀硫酸溶液
C．稀硫酸溶液与KCl溶液
D．KNO溶液与NaSO溶液

参考答案：B

本题解析：若通过离子交换能产生沉淀、气体或难电离物质，则能发生离子反应。综合比较，只有B选项中NaCO电离出来的CO与稀HSO电离出来的H+反应可生成CO气体和HO，符合复分解反应发生的条件。

本题难度：一般

2、填空题  已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            
                                                                     。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会        (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

参考答案：（1）11.46
（2）环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失
（3）实验过程中难免有热量散失（合理答案均可）
（4）偏小

本题解析：（1）由H＋（aq）+OH－（aq）

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）  1s22s22p63s23p63d64s2  或[Ar]3d64s2 （2分）
（2）SiO2形成的是原子晶体，CO2形成的是分子晶体（2分）
（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （2分）（4）N＞O （2分）
（5）S2—+H2OHS—+OH—  HS—+H2OH2S+OH—（2分）
（6）—(a+b)（2分）

本题解析：根据各能级上的电子数相等可推出A为C元素；根据某种核素原子的质量数为18，中子数为10可推出质子数为8，则C为O元素；根据原子序数依次增大可推出B为N元素；元素X的单质是良好的半导体材料，说明X为Si元素；元素Y的单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，说明Y为S元素；3d能级上有4个未成对电子，则Z为Fe。
（1）Z元素为Fe，在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族；电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）CO2形成分子晶体，分子间以分子间作用力结合，SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，共价键作用远远大于分子间作用力，所以CO2的沸点远低于SiO2的沸点。
（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
（4）N原子2P轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失电子较难，所以第一电离能：N＞O
（5）S2?水解使溶液显碱性：S2—+H2OHS—+OH—  HS—+H2OH2S+OH—
（（6）中和热为反应：H++OH?=H2O的?H，根据盖斯定律，?H=-?H1+?H2=—(a+b)kJ?mol?1。
考点：本题考查元素的推断、电子排布、沸点的比较、方程式的书写、盖斯定律的应用。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中，有极性共价键的是
A．氯化镁
B．溴化钾
C．水
D．单质碘

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项A～D中含有的化学键分别是离子键、离子键、极性键、非极性键。所以答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  （8分）现有①BaCl2 　 ②金刚石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4　 ⑤干冰 　⑥碘?⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。

参考答案：（8分）（1）⑦（1分）（2）⑤⑥（2分）（3）②⑦；⑤（3分）（4）③④。（2分）

本题解析：（1）二氧化硅是空间网状结构的晶体即原子晶体且为化合物；（2）干冰是固态二氧化碳分子，碘是I2分子，故均为分子晶体；（3）熔化时破坏共价键的是原子晶体金刚石和二氧化硅；熔点最低的是分子晶体，二氧化碳常温下为气体，碘常温下为固体，熔点低的是干冰；（4）是离子化合物的是氯化钡和氯化铵，氯化钡中只有离子键，氯化铵中铵根离子中氮和氢原子之间形成共价键。

本题难度：一般