高考化学试题《与量有关的离子方程式的书写》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《与量有关的离子方程式的书写》高频试题特训（2017年最新版）(六)

2017-03-02 23:50:11 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题解释下列事实的反应方程式正确的是
A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）CuSO4＋H2↑
C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+
D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-

参考答案：A

本题解析：A、NH3与HCl反应生成NH4Cl，化学方程式为：NH3＋HCl＝NH4Cl，正确；B、铜与浓硫酸共热化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，错误；C、铁钉在潮湿的空气中腐蚀方程式为：Fe—2e-＝Fe2+，错误；D、纯碱分步水解的方程式为：CO32?+H2O HCO3?+OH?，错误。

本题难度：一般

2、选择题
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH－===CO

＋H2O

参考答案：D

本题解析：此题为一传统题，题目本身涉及的知识容量大，解题需要综合分析能力。此题考查了多元酸碱盐之间的相互转化关系，反应物的量不同，产物也可能不同。过量CO2通入氢氧化钠溶液中，反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO＋H2O，第二步为：CO＋CO2＋H2O===2HCO。所以总的反应的离子方程式为：CO2＋OH－===HCO。

本题难度：一般

3、选择题下表中评价合理的是
[? ]

?
化学反应及其离子方程式?
评价?
A.
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+==6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B.
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C.
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
正确
D.
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++ 4Cl-+ Br2
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1
B．1：1：3
C．2：2：3
D．3：3：1

参考答案：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，令BaSO4的物质的量为1mol，1mol，3mol；
根据硫酸根守恒，则：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=13n（BaSO4）=13×3mol=1mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题下列反应的离子方程式中正确的是
[? ]
A．铁与盐酸的反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu
C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液 H++OH-==H2O
D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

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