参考答案：B

本题解析：A、容易使酒精洒出遇火燃烧，错误；B、加几粒沸石可以有效的防止暴沸，正确；C、应该先用干布擦拭，然后用清水冲洗，错误；D、盐酸不是剧毒品，是容易挥发，错误。

本题难度：一般

4、实验题  二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为?。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是?、?。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是?。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是??、如何防止E中液体挥发？?。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是?，作用是?。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为?。

参考答案：
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O? (2分)
（2）饱和食盐水(或水)? (1分)?浓硫酸? (1分)
（3）增大反应接触面? (1分)
（4）水浴加热，温度计控制温度? (2分)?将锥形瓶放人冰水中冷却? (1分)
（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分)
（6）SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2 (2分)

本题解析：（1）装置A为制取Cl2的装置，实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2。
（2）制取的氯气中含HCl、H2O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
（3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。
（4）低于100℃的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。
（5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。
（6）根据题目条件可以得出SCl2与SO3为反应物，SOCl2 为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO2，然后可写出化学方程式。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作正确的是
A．用滤纸称量氢氧化钠固体
B．用酸式滴定管取10.01ml 的0.1mol/L的碳酸钠溶液
C．用稀氨水清洗做过银镜反应的试管
D．用淀粉KI试纸检验Cl2要湿润试纸，用pH试纸测量溶液pH前试纸不能湿润

参考答案：D

本题解析：氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，应该放在烧杯中称量，A不正确；碳酸钠溶液显碱性，应该用碱式滴定管量取，B不正确；单质银不能溶于氨水中，C不正确，应该用硝酸洗涤，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于实验考查中基础性知识的考查。本题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单