参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH－反应生成沉淀。现向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是

参考答案：A

本题解析：根据相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH－反应生成沉淀，首先发生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓,再发生Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓,最后发生Al(OH)3 +OH－=AlO2-+2H2O,选A。
考点：考查镁铝化合物的性质。

本题难度：一般

4、选择题  可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应?②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应?④澄清石灰水与盐酸反应
A.①③
B.②④
C.①②④
D.②③④

参考答案：B

本题解析：试题分析：①中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，应该用化学式表示，不符合题意；③中的氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，不符合题意，所以正确的答案选B。
考点：考查离子方程式的有关判断
点评：该题主要是考查学生对离子方程式意义、表示以及判断的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。

本题难度：困难

5、填空题  （12分）
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：                                    。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的      ;
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为                 。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：                   
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：            ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：                            。
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：        。

参考答案：（12分）（1）； （2）   5/8 （1分）    NA  （1分） 。
（3）O2>I2>S 或 S <I2< O2；（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O ； SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。
（5） HCO3-+ H+="=" H2O+CO2↑。

本题解析：（1）氯酸钾不稳定，受热分解产生KCl和氧气，反应的方程式及电子转移的双线桥法表示是：
（2）在实验室用KMnO4制取Cl2的的反应中，每16mol的氯气发生反应，其中被氧化的氯气的物质的量是10mol，未参加氧化还原反应的氯气的物质的量是6mol，因此被氧化的盐酸占反应盐酸总量的10/16="5/8;" 若标准状况下有11.2L氯气生成时，即产生氯气0.5mol，则该反应的电子转移数为1mol×NA个/mol= NA ;
（3）在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应O2+4HI===2I2+2H2O中，氧化性：O2> I2;在反应Na2S+I2===2NaI+S中氧化性I2>S，所以氧化性大小比较是：O2>I2>S 或 S <I2< O2；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则此步反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。
（5）小苏打的主要成分是NaHCO3，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+ H+="=" H2O+CO2↑。
考点：考查氧化还原反应的双线桥表示、物质氧化性的比较、离子方程式的书写的知识。

本题难度：困难