参考答案：A

本题解析：A、所有的化学反应都伴随着能量的变化，正确；B、电灯照明是把电能转化成光能和热能，但是属于物理变化，错误；C、根据能量守恒，如果反应是放热反应：反应物的能量大于生成物的能量，如果是吸热反应：反应物的能量小于生成物的能量，错误；D、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁和氯气的反应需要加热，但此反应是放热反应，加热的目的是达到反应的温度，错误。
考点：考查能量的变化、放热反应、吸热反应等知识。

本题难度：一般

4、实验题  (10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入      B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

参考答案：20．(10分)（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
（2）C   （3）D   （4）①3.4 ②－56.8 kJ·mol－1

本题解析：（1）根据中和热数值为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
（2）为了减少热量的散失，倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，选C；
（3）温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，选D。
（4）①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1，反应后温度为：29.5℃，反应前后温度差为：3. 4℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为：32.3℃，反应前后温度差为：5.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为：29.2℃，反应前后温度差为：3.3℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3，反应后温度为：29.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；第2次实验温度比其它三次的实验温度，变化较大，舍弃这组数据，用实验1、3、4的温差求这三次的平均值为3.4；②50mL的0.25mol/L硫酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×(1/0.025=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol。
考点：考查中和热的测定。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是（?）?
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

参考答案：D

本题解析：因为金属不能得电子，所以A正确。某元素原子最外层只有1个电子，则该元素可能是氢元素，也可能是碱金属，B正确。离子化合物溶于水能电离出离子，可以导电，C正确。离子化合物中一定不存在单个分子，D不正确。答案选D。

本题难度：一般