1、选择题  下列操作错误的是
A.用硫粉覆盖撒落在地面的汞
B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的火灾
C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫
D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满

参考答案：B

本题解析：分析：A．汞为重金属，能使蛋白质发生变性，汞挥发会对人体造成危害，汞可与硫反应生成HgS；
B．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用二氧化碳来扑灭金属钠着火；
C．硫可以和热碱溶液发生歧化反应，生成可溶于水的硫化物；
D．显碱性的物质都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
解答：A．硫与汞反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，生成的硫化汞（HgS）为固体，所以用硫粉覆盖撒落在地面的汞，可防止汞重金属挥发，使人体蛋白质发生变性，造成危害，故A正确；
B．钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气具有助燃性，所以用二氧化碳扑灭金属钠引起的火灾使火灾更大，故B错误；
C．试管内壁的硫用热碱溶液洗，硫可以和热碱溶液发生歧化反应3S+6OH-?2S2-+SO32-+3H2O，生成可溶于水的硫化物，故C正确；
D．氨气为碱性气体，显碱性的物质都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明已收集满氨气，所以能用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了常见的化学基本实验操作，掌握硫、钠、氨的性质是解答的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
B．杂质CuSO4与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁；
C．氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；
D．盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水．
解答：A．杂质二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A正确；
B．杂质CuSO4与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁，过滤即可，故B正确；
C．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故C错误；
D．因盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会从溶液中逸出，则不会引入杂质，得到氯化钾的溶液，再蒸发、结晶可得到氯化钾，故D正确．
故选C．
点评：本题主要主要考查了物质的除杂，题目难度不大，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．

本题难度：简单

3、选择题  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是
A.12
B.7
C.6
D.2

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             。

参考答案：（1）

（2）HNO3    Cu(NO3)2 
（3）2∶3
（4）4．48 L

本题解析：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0．6mol电子，产生的气体的物质的量为0．2mol，其在标准状况下的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L。
考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质。

本题难度：一般