1、选择题  分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

参考答案：C

本题解析：试题分析：分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基的化学式是－C4H9，即取代基是丁基。由于丁基又4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，答案选C。
考点：考查同分异构体的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对苯及其同系物结构以及同分异构体判断的了解掌握程度，有助于培养学生的创新思维能力，也有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A.碘酒、干冰
B.石油、液氮
C.Na2CO3?10H2O、Na2CO3
D.石灰石、氨水

参考答案：C

本题解析：分析：根据纯净物概念，以及物质的成分判断．
混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净稀是由一种物质组成的；纯净物为可以从以下理解
宏观：由一种物质组成的物质，
微观：由同种分子构成，
组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．
解答：A、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故A错误；
B、石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故B错误；
C、Na2CO3?10H2O和Na2CO3，化学组成固定，使用纯净物，故C正确；
D、氨水是氨气水溶液，属于混合物，故D错误．
故选：C．
点评：考查纯净物的概念，难度不大，注意把握纯净物概念，宏观：由一种物质组成的物质．微观：由同种分子构成．组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．

本题难度：一般

3、选择题  在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为
A.1：9
B.9：1
C.4：10
D.5：2

参考答案：A

本题解析：分析：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．
解答：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当1mo来源:91考试网 www.91exAm.orgl硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为1mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有9molNO3-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1：9，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．

本题难度：简单

4、选择题  将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X的成分可能是
A.0.3mo1NO2和0.3mo1NO
B.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C.0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4
D.0.6mo1NO

参考答案：B

本题解析：分析：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．
解答：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，
A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；
B、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故B正确；
C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故C错误；
D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D错误．
故选：B．
点评：考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B.稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C.硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O
D.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

参考答案：CD

本题解析：分析：A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．发生氧化还原反应硝酸铁、NO、二氧化碳、水；
C．滴入几滴氢氧化钠溶液，先发生氢离子与碱的反应；
D．饱和碳酸钠溶液中生成碳素氢钠，其溶解度小，析出晶体．
解答：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁的离子反应为3FeCO3+NO3-+10H+═3Fe3++3CO2↑+5H2O+NO↑，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的离子反应为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的难点，选项D为易错点，题目难度中等．

本题难度：一般