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1、选择题 在不同温度下(T1 <T2),可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g) ΔH<0中,生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数(
)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)
Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是
[? ]
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应
D.达到平衡时,X与Y 的浓度相等
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 在一个容积为5L的密闭容器中,通入NH3和O2,它们的物质的量之比为1:2,发生如下反应:4NH3+5O2

4NO+6H2O(g).
(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡,含NH32mol,已知NH3的转化率20%,若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为______,O2的平衡浓度为______.
(2)在达到平衡后,加入相当于原组成气体1倍的惰性气体,如果容器的容积不变,则平衡______移动;如果保持总压强不变,则平衡______?移动.
参考答案:(1)根据三段式解题法,表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
令开始通入的氨气的物质的量为nmol,则
? ?4NH3 +5O2

4NO+6H2O,
开始(mol):n? 2n? ? ?0? 0
变化(mol):0.2n? 0.25n?0.2n? 0.3n
平衡(mol):0.8n?1.75n? 0.2n? 0.3n
所以0.8n=2,解得n=2.5
以NO表示的平均反应速率为v(NO)=2.5mol×0.25L2min=0.05mol/(L?min).
O2的平衡浓度为2.5mol×1.755L=0.875mol/L.
故答案为:0.05mol/(L?min);0.875mol/L
(2)容积不变,加入惰性气体,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动;
总压强不变,容器容积增大,等效为减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即向右移动.
故答案为:不;向右
本题解析:
本 题难度:一般
4、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
参考答案:A、该反应反应前后气体体积不变,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故A选;
B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解,次氯酸浓度减小,使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动,能用勒夏特列原理解释,故B不选;
C、二氧化氮气体中存在平衡2NO2?N2O4,加压后二氧化氮的浓度增大,颜色变深,平衡2NO2?N2O4向正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,故气体颜色变浅,但仍比原来的颜色深,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+,加铁粉,铁与Fe3+反应,Fe3+浓度降低,则平衡向左移动进行,溶液颜色变浅或褪去,能用勒夏特利原理来解释,故D不选;
故选A.
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A (g)+3B(g)
2C(g);△H<0,某研究小组研究了其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图

下列判断一定错误的是
[? ]
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用催化剂的效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高
参考答案:AB
本题解析:
本题难度:一般