1、选择题  如图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是

[? ]
A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D．铝条应不断上下移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(? )
A．Na+
B．Mg2+
C．S2-
D．HCO3-

参考答案：A

本题解析：本题给出的条件“某无色溶液放入铝片可以产生H2”说明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
A.Na+在酸性或碱性溶液均可存在；
B.Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀；
C.S2-在酸性溶液中，与H+反应产生H2S气体；
D.离子在酸性溶液中与H+反应，在碱性溶液中与OH-反应，故都不可大量存在。

本题难度：一般

3、选择题  100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml?3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（?）
A．7.8g
B．0g
C．91 g
D．19.5g

参考答案：D

本题解析：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，可知0.1molAlCl3只消耗0.3molNaOH，余下的0.05molNaOH发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，计算得出会溶解0.05mol Al(OH)3，所以最终只得到0.3-0.05=0.25mol沉淀，0.25*78=19.5g

本题难度：简单

4、填空题  (9分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是?、?；步骤②?中的试剂a是?；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式?__________?、
?__________?__________?；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________?_。

参考答案：(1)?① SiO2? Fe(OH)3? NaOH溶液（各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)" ?△H="a" kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)?△H="b" kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=?kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为?。
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。?
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是?。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为?。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，?图8
混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是?(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 ?。

参考答案：(1)①a+b?②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
(2)②防止Mg、Al 被空气氧化?②52 mol?③Al
(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

本题解析：（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的△H=（a+b）kJ·mol－1。含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4。再由铝原子守恒，4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1：12参加反应。（2）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化。②1mol Mg17Al12完全吸氢 17mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共52mol。③镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝。（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2。氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，由此可写出总反应。
【考点定位】盖斯定律，铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式

本题难度：一般