1、计算题  在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：
2A（g）B(g)+xC(g)
达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。
（2）达平衡后，A的转化率_________________。
（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。

参考答案：(1)39.7 g·mol
(2)67.9%
(3)x=2

本题解析：（1）="22.4" L·mol×1.772 g·L="39.7" g·mol
（2）设A的转化量为2a。
2AB+xC
起? 1? 0? 0
转? 2a? a? ax
平? 1-2a? a? ax
?解之
A的转化率=×100%="67.9%?" x=2

本题难度：简单

2、选择题  在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列说法正确的是? (　　)。

A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

参考答案：D

本题解析：v(CH3OH)＝Δc/Δt＝nA/(VtA)mol/(L·min)(其中V指容器的容积)，A项错误；T1，T2两曲线比较，T2先达到平衡，故温度：T1<T2，平衡状态下，T1→T2，温度升高，n(CH3OH)减小，平衡向左移动，K值减小，B项错误；逆反应为吸热反应，C项错误；n(H2)增大，n(CH3OH)/n(H2)减小，D项正确。

本题难度：一般

3、填空题  将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=_____。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为________反应（填放热或吸热）

参考答案：（1）2；1；3；2
（2）气；固或液；气
（3）放热

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（?）
A、反应器内压强不随时间变化而变化?
B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确。由于反应前后条件是不变的，所以压强始终是不变的，A不正确。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以C是正确的。D中反应速率的方向是相同的，因此不正确。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  反应3Fe（s）+4H2O（g） ?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再改变
B．（H2O）=（H2）
C．气体的密度不再改变
D．反应不再进行

参考答案：C

本题解析：当变量达到不变时，达到平衡状态，根据方程式可得，反应前气体的系数和和反应后气体的系数相等，气体的物质的量始终不变，故容器内的压强始终不变，当容器内的压强不变时，不能用来判断是否达到了平衡状态，A错误；B、没有指明正反应和逆反应的反应速率相等，故B错误；C、密度等于容器内气体的质量除以容器的体积，水蒸气生成了氢气，气体的质量是个变量，故密度是变量，当密度不变时即达到了平衡状态，故C正确；D、当达到平衡状态时，反应没有停止，只是正反应和逆反应反应速率相等了，故D错误；故选C。

本题难度：一般