1、选择题  将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A.4
B.3
C.2
D.1

参考答案：C

本题解析：分析：Na2CO3溶液逐滴加入到MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，据此计算n值．
解答：将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，则：
15mL×2mol/L×2=20mL×1.5mol/L×n，解得n=2．
故选：C．
点评：考查离子方程式的有关计算，难度不大，注意离子反应发生的条件与离子方程式书写，可以根据碳酸根与Mn+离子所带电荷数相等计算．

本题难度：简单

2、选择题  有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）
A．5:4
B．4:5
C．5:12
D．12:5

参考答案：A

本题解析：设Cl－、Br－、I－的物质的量分别是2mol、3mol、3mol，则亚铁离子是4mol。设消耗氯气是xmol，则根据方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋可知，和亚铁离子反应的氯气是（x－1.5mol），所以剩余的亚铁离子是7mol－2x。此时溶液中氯离子是（2mol＋2x），所以根据溶液中Cl－和Br－的个数比为7∶3可知，x＝2.5mol，所以剩余亚铁离子是2mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为5∶4，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(　　)
A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-
B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋
C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－
D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－

参考答案：C

本题解析：0.005 mol FeBr2与134.4 mL(标准状况)Cl2反应的离子方程式可表示为：10Fe2＋＋14Br－＋ 12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－，其中Br－有剩余，Fe2＋完全被氧化，因此A、D均不正确；B中的H＋、NO3-只能来自于反应前的溶液，而在这两种离子大量存在的情况下，FeBr2是不可能存在的，故B不对。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是
A.Al3+、K+、AlO2-、Cl-
B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Na+、Cl-、SO42-、I-
D.Na+、K+、Ag+、NO3-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A.在pH＞7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－
B.在由水电离子的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中，SO42－、S2－、K+、NH4+
C.溶解有Na2CO3的溶液中，Al3+、Cu2+、Cl－、NO3－
D.在pH＝0的溶液中，Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难