1、填空题  (14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 ?，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。
（2）Z、W元素名称分别为_______、_______。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物?
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强?
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[]2－?
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是?
?。

参考答案：（14分，每空2分）(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D? (5)水分子间存在氢键

本题解析：（1）根据元素原子的核外电子排布可知，a＝2，b＝8，所以质子数m＝20，即该元素是Ca。又因为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素，则该化合物的化学式是CaCl2。
（2）元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，因此Z是S元素，则W就是碳元素。
（3）CS2是共价化合物，A不正确；S的非金属性弱于Cl的，所以氯化氢比硫化氢稳定性强，C不正确；X的阳离子比Y的阴离子半径小，D错误，所以正确的答案选B。
（4）A不正确，氯化钙的电子式应该是；硫化氢是弱电解质，应该用化学式表示，C不正确，所以正确的答案选BD。
（5）水分子间存在氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重基础，侧重能力的培养。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB3型化合物的是：
A．13和17 　　
B．16和8
C．9和3 　　
D．15和17

参考答案：C

本题解析：A可以生成AlCl3，B可以生成SO2，C可以生成LiF，D可以生成PCl3，所以答案是C。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是?。
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为?（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为?。
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC反应的化学方程式为
?。

参考答案：(6分)
（1）第二周期IV A族（1分）?（2）共价；（1分）
（3）?（2分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A、C、N、O、F的原子半径依次减小
B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C、C、N、O、F的最高正价依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以选项A、B、D均正确。氟是最强的非金属，没有正价，选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  右图表示三种原子的原子结构：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
a、①②③互为同位素? b、①②③互为同素异形体
c、①②③是三种化学性质不同的粒子? d、①②③具有相同的质量数
e、①②③具有相同的质量? f、①②③是三种不同的原子
A．a f
B．b c
C．d e
D．e f

参考答案：A

本题解析：根据原子的结构图可判断三种微粒的质子数相同都是1，但中子数不同，分别为0、1、2，所以核外同位素。答案选A。

本题难度：简单