1、填空题  （12分）．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：


请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______________________ ；电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______? g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _____?___ ，电极反应：__________________ ，B电极反应_______________。

参考答案：（12分，每空2分）
（1）PbO2+2e-+4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O?、小?、 48
（2）Pb? A极反应： PbSO4+2e- =" Pb" + SO42-?
B极反应： PbSO4+2H2O－2e- = PbO2+4H++ SO42-

本题解析：（1）原电池中正极得到电子，发生还原反应。所以根据放电时的方程式可知，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O。放电是消耗硫酸的，所以硫酸的浓度变小。负极失去电子，发生氧化反应，所以负极电极反应式是Pb－2e-+ SO42- = PbSO4，所以当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96g/mol×0.5mol＝48g。
（2）根据装置图可知，A电极和电源的负极相连，作阴极，得到电子，所以是二氧化铅得到电子生成单质铅，电极反应式是bSO4+2e- =" Pb" + SO42-。B电极和电源的正极相连，作阳极，硫酸铅失去电子，得到二氧化铅，电极反应式是PbSO4+2H2O－2e- = PbO2+4H++ SO42-。
点评：书写电极反应式的关键是准确判断出原电池的正负极、电解池的阴阳极等。而在电化学的有关计算时，往往常用电子得失守恒。

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应
B．饱和食盐水pH减小
C．稀硫酸pH增大
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

参考答案：C

本题解析：锌比铜活泼，是锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，pH增大，C正确。a和正极相连，作阳极，A不正确。惰性电极电解饱和食盐水，生成氢氧化钠，碱性增强，B不正确。B是阴极，氢离子放电，产生OH－，所以滴入酚酞溶液显红色，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．③＞②＞④＞①
B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①
D．④＞②＞①＞③

参考答案：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是
A．Fe - 2e—＝Fe2+
B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-
C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

参考答案：B

本题解析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-。

本题难度：一般

5、选择题  将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+
D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－

参考答案：D

本题解析：中性环境下，铁发生了电化学腐蚀的吸氧腐蚀，由于液滴下面的氧气含量比液滴边缘少，故（b）区腐蚀严重；
负极：Fe－2e →Fe2+?正极：O2＋2H2O＋4e→4OH－
故正确的说法是D

本题难度：一般