参考答案：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
所以x?x(0.01-x)?(0.01-x)=94，
解得x=0.006
A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为0.006mol/L0.01mol/L×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；
B、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为0.006mol/L0.01mol/L×100%=60%，故甲中和丙中H2的转化率均为60%，故B正确；
C、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01-x）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol/L，故C错误；
D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

参考答案：C

本题解析：本题结合图象考查化学平衡理论、化学反应速率知识，关键在于明确勒沙特列原理及反应速率理论。从图象可以看出，Y线达平衡时变化量为0.2 mol·L?1，X线达平衡时变化量为0.4 mol·L?1，故X表示NO2浓度随时间的变化，A正确；图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，? a、c未达平衡，B正确；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2，故C错；缩小容器体积，压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，故D正确。

本题难度：一般

3、选择题  在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1，T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是? (　　)

A．由图可知：T1>T2
B．a、b两点的反应速率：b>a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

参考答案：D

本题解析：根据反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0知，升温平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2。选项B，b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项C，降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向正 反应方向移动，Br2(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。

本题难度：一般

4、选择题  COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是
A．恒容通入氮气
B．恒压通入氮气
C．加催化剂
D．增加CO的浓度

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中通入一定量SO2和O2两种气体，在一定条件下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是：?（?）

A．x为压强，y为SO2的浓度；
B．x为温度，混合气体平均相对分子质量；
C．x为加入SO2的量，y为O2的转化率；
D．x为改变容器的体积，y为SO3的百分含量；

参考答案：
C

本题解析：
A压强越大，平衡正向移动，SO2的浓度减小；B温度越高，平衡向吸热的逆反应方向移动，气体的量增大，平均相对分子质量减小；D容器体积增大，平衡逆向移动，SO3的百分含量减小。

本题难度：一般