1、选择题  可逆反应A＋a B ?C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T2＞T1，p2＞p1
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的?H增大

参考答案：D

本题解析：A、根据反应速率的大小确定温度和压强的大小，根据图1，T2时反应速率大，所以T2＞T1，根据图2，p2反应速率大，所以p2＞p1，正确；B、根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，正确；C、压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，逆反应方向气体系数减小，说明A为液态或固态，正确；D、?H与反应物的量无关，增加B的物质的量，该反应的?H不变，错误。

本题难度：一般

2、填空题  请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____?硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是?。
（2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。
①5 min内 v（O2）=?。
②该条件下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=?。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v?v（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向____?（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO2的体积分数____?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____?。

参考答案：
（1）稀；3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）①0.05 mol/(L·min)?②－2Q kJ/mol?③＝?④逆向；增大
（3）2Al+NO2－+OH－+2H2O＝2AlO2－+NH3·H2O

本题解析：
试题解析：（1）浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO，转移电子数相同时，稀硝酸的用量少。
（2）①，则v(O2)=0.05mol·L-1·min-1。
②反应消耗NO：2mol-0.5mol/L×2L=1mol，放热QkJ，则消耗2molNO放热2QkJ。
③根据题中数据可知，平衡时NO、O2、NO2的物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则该温度下的平衡常数：?=4，加入NO、NO2各1mol，则NO、NO2浓度改变相同，因此Qc=K，平衡不移动，则正、逆反应速率相等。
④充入NO2则产物浓度增大，平衡逆向移动。因NO2浓度增大，因此平衡时其体积分数增大。
（3）根据加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出可知有氨水生成，则Al失电子，NO2-得电子，根据氧化还原反应电子得失守恒及电荷守恒，可写出化学方程式。

本题难度：一般

3、选择题  在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

参考答案：C

本题解析：由　　　　　aX + bY ?cZ
初始浓度/(mol·L-1)? 0.1? 0.2? 0
平衡浓度/(mol·L-1)? 0.05? 0.05? 0.1
转化浓度/(mol·L-1)? 0.05? 0.15? 0.1
利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),这样再利用相关数据可得到A、B正确;D正确,因为平衡常数是温度的函数,C错误。

本题难度：一般

4、选择题  合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ?ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A．升高温度
B．减低压强
C．使用催化剂
D．及时分离出氨

参考答案：D

本题解析：合成氨反应属于正反应气体系数减小的放热反应，故使合成氨反应进行程度增大可采取加压、降温、及时分离出氨（减小产物浓度）的方法，而催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，故答案为D

本题难度：一般

5、选择题  反应4A(g)＋5B(g)==4C(g)＋6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．30mol。下列叙述正确的是?
[? ]
A．A的平均反应速率是0．010 mol·L-1·s-1?
B．容器中含D物质的量至少为0．45 mol?
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加了0．30mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单