1、简答题  某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：
（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比______．
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是______、______．

参考答案：（1）设Na的质量为23g，Mg的质量为12g，
则：n（NaCl）=n（Na）=23g23g/mol=1mol，n（MgCl2）=n（Mg）=12g24g/mol=0.5mol，
所以：n（NaCl）：n（MgCl2）=1mol：0.5mol=2：1，
故答案为：2：1；
（2）氯离子总量为8mol时，设NaCl的物质的量为x，MgCl2的物质的量为y，
则

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
C．22.4 L的氮气中含有7NA个电子
D．标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA
B．正确，标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，不点燃不反应，所含分子数为NA
C．不正确，没有交待是否是标准状况；
D．不正确，标准状况下，氦气为单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为1NA

本题难度：一般

4、填空题  下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．92 g乙醇(C2H5OH)；
B．0.5 mol CO2；
C．148 g H2SO4；
D．6 g H2； E．1.204×1024个HCl分子； F．4 ℃时10 mL水

参考答案：（4分）D? D? C? A（每空1分）

本题解析：A．n（C2H5OH）="92g/(46g/mol)" =2mol，N（C2H5OH）=2NA，N（原子）=9N（C2H5OH）=18NA；
B．N（CO2）=0.5NA，N（原子）=3（CO2）=1.5NA，m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g；
C．m（H2SO4）="148g/(98g/mol)" =1.51mol，N（H2SO4）=1.51NA，N（原子）=7N（H2SO4）=10.6NA；
D．n（H2）="6g/(2g/mol)" =3mol，N（H2）=3NA，N（原子）=2（H2）=6NA；
E．n（HCl）=(1.20×1024)/(6.02×1023) mol=1.99mol，N（原子）=2（HCl）=3.98NA，m（HCl）=1.99mol×36.5g/mol=72.8g；
F．n（H2O）=10g/(18g/mol) =0.56mol，N（H2O）=0.56NA，N（原子）=3N（H2O）=1.68NA。
所以，物质的量最大的是D；含分子个数最多的是D；含原子个数最多的是C；质量最大的是A。
故答案为：D? D? C? A。
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，考查学生的计算能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol