1、选择题  下列离子可以大量共存的是
A.Al3+、NH4+、NO3-、OH-
B.K+、Ag+、Cl-、NO3-
C.K+、SO42-、Na+、AlO2-
D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

参考答案：C

本题解析：分析：当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存．
解答：A．Al3+、NH4+与OH-发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；
B．Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，学习过程中要注意把握常见离子的性质，把握离子反应的类型，注意Al3+、NH4+、NO3-、AlO2-、CO32-等离子的性质，为常考查点．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（?）
A．NaCl
B．H2O
C．MgCl2
D．NaOH

参考答案：D

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，
氯化钠、氯化镁中只有离子键，水分子中只有共价键，氢氧化钠中既含离子键，又含共价键，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据，并能灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A.N2O+4H2═2NH3+H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．
A、反应中氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价，H2是还原剂，氢元素化合价全部升高．根据化学计量数判断．
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应．
C、反应中氯元素化合价由NaClO3中+5价降低为Cl2中0价，NaClO3是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I2中0价升高为NaIO3中+5价，I2是还原剂，碘元素化合价全部升高．结合化学计量数判断．
D、反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有的HCl起还原剂作用，有的HCl起酸作用，结合化学计量数判断．
解答：A、反应N2O+4H2═2NH3+H2O中，氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价，H2是还原剂，氢元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不谈氧化剂与还原剂，故B错误；
C、反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2中，氯元素化合价由NaClO3中+5价降低为Cl2中0价，NaClO3是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I2中0价升高为NaIO3中+5价，I2是还原剂，碘元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有的HCl起还原剂作用，有的HCl起酸作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4×=1：2，故D正确．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，本题根据化学计量数判断氧化剂与还原剂关系，也可以根据电子转移守恒计算，注意D中氯化氢的作用．

本题难度：困难

4、选择题  设NA表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是:
A.通常状况下，NA个NO分子的质量是30g
B.通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L
C.100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D.若1gCl2含有m个分子，则NA=m/71

参考答案：A

本题解析：试题分析：NA个NO分子的物质的量是1mol，质量是30g，A正确；通常状况下，NA个CO2分子的的物质的量是1mol，但体积不是22.4L，B不正确；硫酸是二元强酸，C中应该是0.02NA；若1gCl2含有m个分子，则NA=71m，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：本题属于高考中的常见题型，试题难易适中。阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：简单

5、填空题  （4分）从能量的角度看，断开化学键要         ，形成化学键要         。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为      __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为      __反应。

参考答案：吸收能量  放出能量  放热  吸热

本题解析：考查化学变化过程中能量变化的原因。从微观的角度理解反应之所以伴随能量的变化，是因为断键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。从宏观的角度分析，就是反应物和生成物总能量的相对大小决定的。

本题难度：一般