参考答案：B

本题解析：Fe3+和HCO3-会发生双水解，不能大量共存，A错；B中四种离子不反应，可以大量共存，B对；CO32-和Mg2+、Ag+反应生成微溶物，不能大量共存，C错；BrO－和S2－会发生氧化还原反应，不能电离共存，D错。
考点：离子的大量共存问题。

本题难度：一般

3、填空题  现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

参考答案：（1）CO2-+H2OHCO3-+OH-?（2分）
（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O?（2分）
（3）106?（2分）
（4）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）

本题解析：（1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：4，方程式为：Al2（SO4）3+4Ba（OH）2═Ba（AlO2）2+3BaSO4↓+4H2O，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓；（3）盐酸溶液的pH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，则C（OH﹣）==10﹣10 mol/L，OH﹣完全是由水电离产生，所以水电离出的氢离子浓度=10﹣10 mol/L；硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性，溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，PH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，所以硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度的106倍，故答案为：106；（4）盐酸溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，所以离子浓度为：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。

本题难度：一般

4、选择题  在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（?）
A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．NH4＋、SO42－、NO3－
B．Ba2＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、H＋、HCO3－
D．NH4＋、OH－、Cl－

参考答案：A

本题解析：离子间若发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸钡沉淀，C中可以生成CO2气体，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正确的答案是A。

本题难度：简单