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1、选择题 室温下,下列各组离子在指定溶液中可能能大量共存的是
A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:CO32-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+
参考答案:B
本题解析:分析:A.离子之间结合生成沉淀;
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液,为酸或碱溶液;
C.离子之间结合生成沉淀;
D.pH=12的溶液,显碱性,离子之间结合生成沉淀.
解答:A.AlO2-、H+离子之间结合生成沉淀,若酸过量生成铝离子,则一定不能共存,故A错误;
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液,为酸或碱溶液,若为碱溶液,该组离子之间不反应,则可能共存,故B正确;
C.S2-、Cu2+离子之间结合生成沉淀,则不能共存,故C错误;
D.pH=12的溶液,显碱性,Al3+、OH-离子之间结合生成沉淀,若碱过量生成AlO2-,则不能共存,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子的共存,明确信息及离子之间的反应即可解答,注意物质的溶解性及结合生成沉淀的离子反应,题目难度不大.
本题难度:简单
2、选择题 下列电离方程式不正确的是
A.NH3?H2O?NH4++OH-
B.Ca(OH)2?Ca2++2OH-
C.HCO3-?H++CO32-
D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
参考答案:B
本题解析:分析:强酸、强碱、大多数的盐为强电解质,在水中完全电离,利用遵循电荷守恒和质量守恒定律来分析,原子团不可拆分,据此即可解答.
解答:A.NH3?H2O为弱电解质,在水中部分电离,用可逆符号,NH3?H2O?NH4++OH-,遵循电荷守恒和质量守恒定律,故A正确;
B.Ca(OH)2为强碱在水中完全电离,用等于号,则电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-,故B错误;
C.碳酸氢根离子是弱酸碳酸的酸根离子,不能完全电离,用可逆符号,HCO3-?H++CO32-,遵循电荷守恒和质量守恒定律,故C正确;
D.Al2(SO4)3为强电解质,完全电离,用等于号,则电离方程式为Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-,遵循电荷守恒和质量守恒定律,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了电离方程式的书写,注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答,题目较简单.
本题难度:困难
3、选择题 下列反应中,离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液与盐酸反应:OH-+H+=H2O
B.Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.钠放于水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
参考答案:A
本题解析:分析:A、强酸和强碱反应生成盐和水;
B、铁和盐酸反应可以生成氢气和氯化亚铁;
C、碳酸氢钠中的碳酸氢根离子团不能拆开;
D、离子反应遵循电荷守恒.
解答:A、氢氧化钡溶液是强碱、盐酸是强酸,反应生成可溶性的盐氯化钡和水,故A正确;
B、铁和盐酸反应可以生成氢气和氯化亚铁,不是三价铁,应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
C、碳酸氢钠中的碳酸氢根离子团不能拆开,应写为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故C错误;
D、钠和水的反应为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误.
故选A.
点评:本题是一道离子方程式正误判断的知识题目,是现在考试的热点,难度不大.
本题难度:简单
4、选择题 对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中,正确的是
①m=4?②n=4?③m=y?④x=n?⑤R3+是氧化产物?⑥R3+是还原产物.
A.①③⑥
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②④⑥
参考答案:B
本题解析:分析:xR2++yH++O2=mR3++nH2O中,R元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由原子守恒可知,x=m,由电荷守恒可知2x+y=3m,由电子守恒可知m×1=2×(2-0),以此来解答.
解答:xR2++yH++O2=mR3++nH2O中,R元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由原子守恒可知,x=m,n=2,y=4,由电荷守恒可知2x+y=3m,y=m,由电子守恒可知m×1=2×(2-0)=4,该反应中R元素的化合价升高,则R3+是氧化产物,故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化及三个守恒(原子守恒、电子守恒、电荷守恒)是解答本题的关键,题目难度不大.
本题难度:简单
5、选择题 能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化钡和稀硫酸
B.氢氧化铜和稀硝酸
C.醋酸和氢氧化钾
D.氢氧化钠和硫酸
参考答案:D
本题解析:分析:依据离子方程式的意义,可以表示同一类反应的实质,书写离子方程式一定把易溶于水的强电解质写成离子,其他写成化学式形式,利用电荷守恒和原子守恒检查正误;能用H++OH-=H2O表示说明反应中离子间只有氢离子和氢氧根离子反应;
解答:A、氢氧化钡和稀硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成,故A不符合;
B、氢氧化铜和稀硝酸反应,氢氧化铜是难溶电解质,书写离子方程式中用化学式,故B不符合;
C、醋酸和氢氧化钾反应,醋酸是弱电解质,书写离子方程式必须用化学式,故C不符合;
D、氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O,故D符合;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的书写原则,主要考查离子反应的实质.
本题难度:一般