高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题预测（2017年最新版）(六) 2017-03-03 00:05:42 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是 A．HNO3 B．NH4Cl C．HClO D．NaF 参考答案：A 本题解析：A中只有水分子，B中含有水分子和一水合氨分子，C中含有水分子和次氯酸分子，D中含有水分子和HF分子。答案选A。 本题难度：一般 2、选择题  25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

参考答案：C

本题解析：：若HA为强酸，a=b；若HA为弱酸，则a>b，但无论HA是强酸还是弱酸，均有电荷守恒：
c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH—)，pH=7，c(H+)= c(OH—)，所以c(A－) = c(Na＋)。
考点：离子浓度比较
点评：本题可直接根据电荷守恒解答。

本题难度：一般

3、填空题  常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

参考答案：（11分） （1）MOH＝M+ + OH-（若写可逆号扣1分）（2分）    
（2）碱（1分）  A- + H2O HA + OH-（2分）    >  （1分） 
（3）[M+] = [A-]>[H+]=[OH-] （2分）    
(4) =  （2分）   0.05 + 10-11  (若只写0.05不得分)（2分）

本题解析：（1）根据图像可知，当加入13mlHA时，HA是过量的，但溶液显中性，这说明MOH一定是强碱，而HA是弱酸，则MOH在水溶液中的电离方程式为MOH＝M+ + OH-。
（2）由于HA是弱酸，MOH是强碱，则MOH与HA恰好完全反应时，生成的MA水解，溶液呈碱性，水解方程式是A- + H2O HA + OH-。HA是弱酸，抑制水的电离，而水解促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）B点溶液显中性，则根据电荷守恒可知[M+]＝[A-]>[H+]＝[OH-]。
（4）D点溶液中的溶质是MA和HA，且二者的浓度是相等的，所以根据物料守恒可知，c(A－)+c(HA)＝2 c(M+)。有电荷守恒可知c(A－)+c(OH-)＝c(M＋)+c(H+)，则c(HA) + c(H+)＝c(OH－)+ c(M＋)＝10-11＋0.05。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较和有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导，主要是考查学生分析和解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确溶液中离子的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒及质子守恒。

本题难度：困难

4、选择题  下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

参考答案：B

本题解析：A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水。碳酸根水解溶液显酸性，且碳酸根水解分步进行，则所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)，A错误；B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后，二者反应生成醋酸和氯化钠，其中醋酸钠过量一般，所得溶液呈酸性，这说明溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)，B正确；C．氨水是弱碱，盐酸是强酸，则室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解溶液显碱性，则根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)，D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

本题难度：困难

5、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

参考答案：B

本题解析：A、FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl受热挥发，降低了生成物的浓度，使平衡右移，符合勒夏特列原理；B、钢铁生锈，是电化学没有可逆反应，不符合勒夏特列原理；C、合成氨是放热反应，升高温度，平衡左移，符合勒夏特列原理；D、CH3COOHCH3COO－＋H＋,加水稀释离子浓度降低，平衡正向移动，符合勒夏特列原理。因此答案选B。
考点：考查化学反应原理等相关知识。

本题难度：一般

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