1、选择题  同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是
A.4︰3
B.5︰4
C.4︰5?
D.1︰1

参考答案：C

本题解析：正确答案：C
甲烷和氨气的物质的量比为：

本题难度：简单

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1?L?0.1?mol/L?Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1?NA
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C.125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D.0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、溶液中存在碳酸分子；
B、不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量；
C、浓硫酸不会完全反应；
D、根据不再量的氯气计算，转移电子是2mol．
解答：A、由于溶液中存在碳酸分子，应该是碳酸分子数、CO32-和HCO3-总数为0.1 NA，故A错误；
B、由于不是标准状况下，无法求算氢气的物质的量，故B错误；
C、由于浓硫酸不会完全反应，125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA，故C正确；
D、由于氯气不足，转移的电子物质的量是0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应，本题难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  设NA?代表阿伏加德?罗常数,下列叙述正确的是
[? ]
A．0.1?mol/L?NaHCO3和0.1?mol/L?Na2CO3混合溶液1L,?HCO3-,CO32-的总数为0.2NA?
B．向密闭容器中充入2molN2和3molH2?,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA?
C．若1L0.1?mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-?数为aNA,?则1L0.3?mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-?数小于0.3aNA
D．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成?14克N2

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，aL CO2中含有N个氧原子，则NA为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．实验室中用含2molH2SO4的浓硫酸跟足量Cu反应可制得SO2的分子数为NA
D．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

参考答案：A、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B、不知道物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶质氯化镁的物质的量，故B错误；
C、2mol硫酸与铜完全反应，能够生成1mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，制得SO2的分子数小于NA，故C错误；
D、1.8g的NH4+的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数为NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般