1、填空题  钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越受到人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中有一种含钛矿石称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：?
(1)第一步：金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________________，该反应的还原剂是___________。 ?
(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。?
写出此反应的化学方程式____________________。?
如何由上述所得产物获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：________。

参考答案：(1)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；C?
(2)TiCl4+2Mg?=Ti+2MgCl2；加入足量的盐酸除去过量的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体可得到金属钛，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______?、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体?b．固体和固体?c．互不相溶的液体?d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是___________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为_____________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂_____________?。

参考答案：（1）SO2＋Br2＋2H2O==?2HBr＋H2SO4
（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全
（3）过滤；蒸馏；?d?
（4）除去粗品中未反应完的溴
（5）KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下

(1)铁红的主要成分为__________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为_________。
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式
________________________
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________________________
(5)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是______________。

参考答案：(1)Fe2O3；SiO2
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+ 16H+
(4)4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓（或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）
(5)使Fe3+完全沉淀，而其他金属阳离子不生成沉淀

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd> 99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
(1)废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是____________；焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则甲酸还原氧化钯的化学方程式为_______________。
(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图(a)所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为___________、__________、___________。

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：____________；滤渣的主要成分是______________。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分 数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为
________。

参考答案：(1)使活性炭充分燃烧而除去；PdO+ HCOOH = Pd+ CO2↑+ H2O
(2)80～90℃（或90℃左右）；反应时间约为8h；钯精渣与王水的质量比为1:8
(3)①NO；SiO2（或其他合理答案）；②H2PdCl4

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本题难度：一般

5、填空题  Na3AlF6不溶于水，可用作胃毒性和触杀性杀虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na3AlF6的流程如下

试结合生产流程回答下列问题
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF2 80%氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中，Na3AlF6是一种助熔剂，能使Al2O3在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是________。
a．Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡
b．Na3AlF6是离子化合物
c．Na3AlF6热稳定性强
d．Na3AlF6是一种非电解质

参考答案：(1) CaF2+SiO2+Na2CO3=CaSiO3+2NaF+CO2↑
(2)加速可溶物的溶解；充分搅拌
(3)70
(4)硫酸；Al(OH)3
(5)ad

本题解析：

本题难度：一般