高中化学知识点讲解《反应速率与平衡的有关计算》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《反应速率与平衡的有关计算》考点巩固（2017年最新版）(七)

2017-03-03 00:07:41 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O??CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　)
A．0.9 mol
B．0.8 mol
C．0.7 mol
D．0.6 mol

2、填空题合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

3、填空题（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=?。已知：

＞

，则该反应是?热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是?。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=?。

（3）能说明该反应已达到平衡

状态的是?

?。
a． v(NO2)=2v(O2) ? b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是?。
a．及时分离除NO2气体? b．适当升高温度
c．增大O2的浓度? d．选择高效催化剂

4、填空题某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析

（1）该反应的化学方程式：_____________________；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________（mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是______________________。

5、选择题一定条件下，在2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为：
C(SO2)=2．0 mol/L，C(O2)= 0．8 mol/L，C(SO3)= 2．4mol/L，则氧气的起始时的浓度可能是
[? ]
A．0．8-2．4 mol/L
B．0-2 mol/L
C．0-0．8 mol/L
D．无法确定

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