1、实验题  实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_______________________________，写出滤液B的一种用途：_________________________。
（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①_______；②加入_________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________。

参考答案：（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中；氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含
（4）；作化肥
（5）称量；过量的标准盐酸
（6）0.1%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的分离提纯的方法不正确的是
A．提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法
B．提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法
C．从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法
D．分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法

参考答案：C

本题解析：乙醇和水互溶，不能作萃取碘水中的碘的萃取剂，应该选择苯或四氯化碳，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

3、实验题  硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。
[实验探究]
实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序号）。
（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

参考答案：Ⅱ.SO2、O2　Ⅲ.SO2、SO3、O2
（1）③　④　⑧　⑦　（2）Ⅰ
（3）2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑? 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

本题解析：本题考查硫酸铜分解产物的实验探究。氧化还原反应中化合价有升必有降，如果产物中只有两种气体，必为SO2、O2的混合物；如果有三种气体，则必为SO2、SO3、O2的混合物。（1）SO3溶于水生成硫酸，硫酸会与F中NaHSO3溶液反应生成SO2，通过浓硫酸干燥后，再通过碱石灰的增重情况可测定二氧化硫的质量，通过E、B装置所测气体的体积就是氧气的体积。（2）若B中量筒中没有收集到水，则说明实验中没有生成O2即猜想Ⅰ正确。（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒，硫酸铜分解产生的SO2与O2的物质的量之比必为2∶1。实验中，如果产生的SO2与O2的物质的量之比不是2∶1，则说明分解产物中还含有SO3。第一小组：n（CuSO4）＝0.04 mol，n（O2）＝0.02 mol，n（SO2）＝2.56 g÷64 g·mol－1＝0.04 mol，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，所以该小组硫酸铜分解的产物是CuO、SO2、O2。第二小组：n（CuSO4）＝0.04 mol，n（O2）＝0.01 mol，n（SO2）＝0.04 mol，说明硫酸铜分解时还生成了0.02 mol SO3，据此即可写出反应的化学方程式。

本题难度：困难

4、选择题  下列实验操作中正确的是

A．图甲所示，可得到干燥的氢气
B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性
C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性
D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

参考答案：D

本题解析：A中不能得到干燥的氢气，因为进入管短，会把浓硫酸从长导管中压出，A错；布条是干燥的，无漂白性，B错；二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫的漂白性，C正确；能使澄清石灰水变浑浊不光是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D错。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选择的试剂是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般