参考答案：⑴①285.8?②－392.8 kJ/mol?③AD
⑵①该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）
②2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O? 0.5
⑶CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+
（除第⑴③3分外，其余每空2分，共15分）

本题解析：(1)①燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以由方程式2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol 可得H2的燃烧热为285.8 kJ/mol；
②由方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?△H＝－90.8 kJ/mol。
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol
根据盖斯定律可得：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g) △H＝－392.8 kJ/mol
③判断该反应达到平衡状态的本质是：正反应速率=逆反应速率；混合物中各组分的浓度不变。所以A、D正确，容器中H2浓度与CO浓度相等不一定达到平衡，B错；C错，该反应是等体积反应，无论反应是否达到平衡密度始终保持不变，不一定是达到平衡状态。
⑵①CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)的正反应方向为吸热反应，该反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）；
②当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，由图曲线分析可知主要是生成HCHO的反应，其反应的方程式为：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝0.5
（3）关于燃料电池的电极反应方程式的写法原则：首先写燃料电池的总反应方程式，其反应的总反应方程式与燃料直接燃烧的方程式相同；第二步，再写正极电极反应，因为正极均为氧气得电子，在酸性溶液中其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；第三步，将总反应方程式减去正极反应式得到负极电极反应式。

本题难度：简单

2、选择题  酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇性质的描述与此测定原理有关的是
[? ]
①乙醇沸点低
②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④
B.②③
C.①③
D.①④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（　　）
A．钠块沉在乙醇液面下面
B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动
D．钠块表面有气泡生成

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  得到乙醇至少有四种方法，请用化学方程式表示:
（1）发生______反应：________________________
（2）发生______反应：________________________
（3）发生______反应：________________________
（4）发生______反应：________________________

参考答案：（1）加成；
（2）取代；
（3）取代；
（4）加成(或还原)；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  甲、乙、丙三人分别将乙酸与乙醇反应得到的酯提纯．在未用指示剂的情况下，他们都是先加入NaOH溶液中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯②乙得到显酸性的酯的混合物③丙得到大量水溶性物质，试分析产生上述各种结果的原因．
①______；②______；③______．

参考答案：①甲得到了不溶于水的中性酯，没有酸，说明所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，故答案为：所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸；
②乙得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，故答案为：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；
③丙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，故答案为：所加NaOH溶液过量，酯发生水解．

本题解析：

本题难度：一般