1、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧
B.Na与水反应时增大水的用量
C.FeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改为98％的浓硫酸

参考答案：A

本题解析：A项增大反应物接触面积，反应速率加快；B中增加水的用量并不改变反应物浓度与接触面积，对反应速率无影响。C项反应物中没有气体，增大压强对反应物浓度无影响，故反应速率不变； D项Fe与浓硫酸钝化，不能产生H2，所以答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A.催化剂只能加快化学反应速率
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率

参考答案：B

本题解析：催化剂有正负之分，正催化剂能够加快化学反应速率，负催化剂能够减慢化学反应速率，故A错；光能影响某些反应，例如氯水、浓硝酸及硝酸银的分解，故B正确；决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，所以C错；加压只能加快有气体参加的化学反应的速率，所以D错．

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的变化中，没有化学键明显被破坏的是
A.I2升华
B.NaCl固体溶于水
C.HCl溶于水得到盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

参考答案：A

本题解析：NaCl、HCl溶于水而发生电离，化学键破坏；NH4HCO3中有刺激性气味，说明分解产生了NH3，发生了化学变化，有化学键被破坏；碘升华是物理变化，不破坏化学键．

本题难度：简单

4、选择题  根据热化学方程式：S(s)?+?O2(g)=?SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1
C.则aD.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
E.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

参考答案：B

本题解析：硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
B.在相同条件下等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，粉比块反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加点二氧化锰，同时加热，放出氧气的快慢不同

参考答案：A

本题解析：反应速率的决定因素是物质本身的性质，故A错误，影响因素有接触面积的大小、温度、催化剂等．

本题难度：简单