参考答案：B

本题解析：A、pH=10的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中CH3CHO与Ag(NH3)2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、溶液中能大量共存，通入CO2后溶液呈酸性，由于Cl—、NO3—的存在，二氧化碳与钙离子不会反应生成碳酸钙沉淀，可以大量共存，正确；C、与镁反应只产生氢气的溶液为酸性溶液，若存在硝酸根离子，则Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；D、=1.0×10-12溶液是酸性溶液，C6H5O—与CH3COO—在酸性溶液中都不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

本题难度：一般

4、填空题  （16分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。
（2）炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)2]＋的一级电离方程式：                         ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为：                                                       。
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________          ___。
③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算_________________（若不存在，此问不必作答）。
（4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C．Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-
D．NO3-、Ag+、H+、Cl-

参考答案：A、该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故A正确；
B、因CO32-、Ca2+能结合生成沉淀，则离子不能大量共存，故B错误；
C、因Al3+、CO32-能反应，Al3+、OH-能结合生成沉淀，则离子不能大量共存，故C错误；
D、因Ag+、Cl-能结合生成沉淀，则离子不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般