1、选择题  在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是
A.Fe2S3、I2
B.Al(OH)3、I2
C.Fe(OH)3、Al(OH)3
D.FeS、S、Al(OH)3

参考答案：D

本题解析：试题分析：氧化性Fe3+ >Al3+，因此加入过量I-，先和Fe3+反应生成Fe2+和I2，再加入S2-，可以和Al3+发生双水解得到硫单质和氢氧化铝沉淀，所以D选项正确。
考点：考查了溶液中离子的氧化还原反应和双水解反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列判断不正确的是
A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则有c(H2A)? <? c(A2-)，错误；B、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水远远过量溶液显碱性，正确；C、该项为混合液的电荷守恒式，正确；D、混合液中电荷守恒式为：c（CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)＋c（Na＋），物料守恒式为：c（Na＋）＝1/2[c(CH3COOH)+c（CH3COO-)].把电荷守恒中的c（Na＋）用元素守恒式代替，整理可得，正确。
考点：考查电解质溶液中?粒子浓度大小关系，强酸和弱酸的比较，溶液的酸碱性等考点的理解

本题难度：一般

3、选择题  用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是
A.20mL 2mol/L FeCl3溶液
B.40mL 1mol/L NaHCO3溶液
C.20mL 1mol/L Na2SO3溶液
D.40mL 2mol/L NH4HCO3溶液

参考答案：A

本题解析：选项A，蒸干后灼烧20mL 2mol·L－1 FeCl3溶液0.02mol Fe2O3，其质量为3.2g。选项B，蒸干后灼烧40mL 1mol·L－1? NaHCO3溶液得到0.02mol Na2CO3，其质量为2.12g。选项C，蒸干后灼烧20mL 1mol·L－1 Na2SO3溶液得到0.02mol Na2SO4，其质量为2.84g。选项D，蒸干后灼烧NH4HCO3溶液，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。

本题难度：困难

4、选择题  某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是
A.该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1
B.分子中C:H原子个数比为1:2
C.有机物必定含O元素
D.无法判断有机物是否含O 元素

参考答案：BD

本题解析：试题分析：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，则根据原子守恒可知，该有机物分子中碳氢原子的个数之比是1:2，但并能确定是否含有氧元素，所以正确的答案选BD。
考点：考查有机物燃烧的有关判断以及有机物化学式的确定
点评：该题是中等难度的试题，试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：困难

5、选择题  将10?mL某气态烃跟50?mL?O2在密闭容器内点燃，烃和O2恰好完全反应，生成40?mL?H2O(g)、20?mL?CO2和一定体积的CO气体(均是同温同压)。则该烃的分子式为
A.C2H4
B.C3H8
C.C4H8
D.C4H10

参考答案：C

本题解析：若设烃为1 mol,则n(O2)为5 mol,n(H2O)=4 mol，n(CO2)=2 mol。根据氧原子守恒可得：n(CO)=2 mol。
n(CO、CO2)=4 mol,n(H)=8 mol。所以，烃的分子式为C4H8。

本题难度：困难