参考答案：C

本题解析：A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，由于正反应是熵变增大的，则根据△G＝△H—T·△S可知该反应的ΔH＞0，A错误；B．金属性是Zn＞Fe＞Sn，则镀锌铁制品镀层破损后，铁制品熔融不会腐蚀，但镀锡铁则相反，因为此时铁是负极，失去电子，加快腐蚀，B错误；C．水解吸热，加热0.1mol·L－1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小，C正确；D．醋酸是弱电解质存在电离平衡，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水促进电离，氢离子浓度减小，但氢离子个数增加，所以c(H+)与c(CH3COOH)的比值增大，D错误，答案选C。
考点：考查反应自发性、金属腐蚀、水解以及电离平衡等

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中能导电的是
A．蔗糖溶液
B．乙酸溶液
C．乙醇溶液
D．乙酸乙酯

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO2溶液的PH＞7?
②10mL1mol/L?HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L?HNO2溶液的PH=2.1．
A．：①②③④
B．：②③④
C．：①④
D．：②④

参考答案：①常温下NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果NaNO2是强酸强碱盐，PH=7，而题干中PH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，故①正确；
②10mL1mol/L?HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应，HNO2和NaOH的物质的量都为0.01mol，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它和氢氧化钠正好1：1反应，与酸是否强弱无关，故②错误；
③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；
④0.1mol/L?HNO2溶液的PH=2.1．如果亚硝酸是强酸，0.1mol/L?HNO2溶液的PH应该等于1，而此时PH=2.1，说明电离出的氢离子浓度小，说明HNO2为弱电解质，故④正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述不正确的是(? )
A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者
B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等。
D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以pH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的酸性弱于后者，A正确。pH相等的盐酸和醋酸，后者的浓度大于前者，所以后者消耗的氢氧化钠等于前者，B不正确。等浓度的盐酸和醋酸中，前者溶液中氢离子大于后者，所以起始时，反应速率是相同的。但由于二者的体积和浓度都相等，所以最终生成的氢气是相等的，C正确。同样选项D也是正确的，所以答案选B。

本题难度：一般