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1、实验题 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
(1) 操作①的名称是??；操作②的名称是??；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、?、??和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为?。
(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为?。
参考答案：（1）溶解?过滤（2）坩埚，泥三角? C(碳)? (3)MnO2
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想 进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。
假设2：HNO3有氧化性，能将I－氧化成I2。
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式?。
（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
| 预期现象和结论
|
?
| 若溶液变蓝，假设2成立。
若溶液不变蓝，假设2不成立。
|
……
|
?
[结论与解释]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：?。
[思考与交流]
（3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
方案一：?
方案二：?
假设验证成立，请写出主要离子方程式?。
参考答案：(12分，每空2分)
（1）KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
（2）取甲同学所用的硝酸酸化的AgNO3滴加到KI—淀粉溶液中
（3）不同意，硝酸酸化的AgNO3并不是硝酸，不能证明硝酸是否能氧化I-
（4）方案一：向FeCl3溶液中滴加几滴KI—淀粉溶液，看溶液是否变蓝
方案二：向KI、KSCN溶液中滴加几滴FeCl3溶液，看溶液是否先变红后褪色2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
本题解析：（2）利用硝酸的强氧化性和碘使淀粉变蓝色的特性；（4）在设计验证实验方案时要注意控制一个变量，考虑的依据为验证产物中是否有I2或是否有Fe3+。
本题难度：一般
3、选择题 用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
参考答案：D
本题解析：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选D。
本题难度：一般
4、实验题 (12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
[讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是_______________________；
A．酸? B．碱? C．盐
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
③可能是_______________________（写一种）。
[探究活动]
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。
经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是_______________________
（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化
物溶液，同样能得出正确的结论。
操作步骤
| 实验现象
| 实验结论
|
取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的___________
| 溶液由红色褪为无色
且有白色沉淀产生?
| 猜想②正确
|
（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。
操作步骤
| 实验现象
| 结论及化学方程式
|
取少量试样于小试管中，滴加适量的_______________________
| _________________
_________________
| 猜想②正确
有关化学方程式
_________________
|
[实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的
SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH + SiO2=" X" + H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。
试推测X的化学式为_________________。
参考答案：[讨论]A（1分）
[猜想]K2CO3等（答案合理即可，1分）
[探究活动]
（1）NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色
（2）CaCl2溶液（或BaCl2溶液）（1分）
（3）稀HCl；?有气泡产生；?Na2CO3 + 2HCl ="==" CaCl2 + H2O + CO2↑?
（或澄清石灰水；?白色沉淀；?Ca(OH)2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaOH）
[实验反思]Na2SiO3（2分）
本题解析：[讨论]由于该试剂瓶位于碱与盐之间，因此根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是酸，答案选A。
[猜想]根据前面的猜想可知，也可能是K2CO3等。
[探究活动]
（1）由于NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色，所以结论是错误的。
（2）由于碳酸钠能和氯化钡或氯化钙等反应生成白色沉淀，所以可以向溶液中滴入CaCl2溶液（或BaCl2溶液）。
（3）由于碳酸钠能和酸反应生成CO2气体，也能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，据此可以进一步鉴别。
[实验反思]根据原子守恒可知，X应该是Na2SiO3 。
本题难度：一般
5、选择题 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
|
A
| 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
| 无银镜生成
| 淀粉未发生水解
|
B
| 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
| 生成白色沉淀
| 溶液X中一定含有CO32－或HCO3?－
|
C
| 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
| 铝箔熔化但不滴落
| 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
|
D
| 取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
| 溶液变为血红色
| 绿矾部分或全部被氧化
参考答案：CD
本题解析：A、淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液，判断有无银镜生成，从而判断淀粉是否发生水解，错误；B、使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，错误；C、氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以熔化的铝被包在氧化铝的内部而不滴落，正确；D、与KSCN溶液反应溶液变红色的离子只能是Fe3+，所以当溶液变红色时，说明绿矾中的亚铁离子部分被氧化或全部被氧化为铁离子，正确，答案选CD。
本题难度：一般
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