1、计算题  Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。

参考答案：（1）1248?
（2）n（Na2O2）：n（KO2）=1:2?（3）V（O2）=16．86L
（4）4．10

本题解析：
（1）过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设需要过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156g? 2mol
x? 16mol
x==1248g
（2）Na2O2和 CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， KO2和 CO2反应方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，根据反应方程式知，要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，则参加反应的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2
（3）呼吸前后，氮气不参加反应，所以氮气的量不变，呼入的气体中氮气体积=100L×78%=78L，氮气的量不变，所以呼出的气体体积=78L÷74%=105．4L，所以V（O2）=78L/74%×16%=16．86L。
（4）呼入气体中氧气的体积=100L×21%=21L，呼出的气体中氧气的体积是16．86L，所以氧气体积减少为（21-16．86）L=4．14L?O2。
二氧化碳气体增加的量=78L/74%×4%-100L×0．03%=4．22L-0．03L=4．19L，将增加的CO2用Na2O2吸收，生成O2是二氧化碳的一半为2．095L，为补足减少的4．14L?O2，还需要2．045L?O2，则需要用Na2O2吸收 H2O体积为氧气的2倍=2．045L×2=4．09L，剩余的水=6．32L-4．09L=1．73L液化回收。还需要水蒸气参加反应，需要水蒸气的体积是4．10L

本题难度：一般

2、计算题  （10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)?2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）?
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？

参考答案：(1)0.2molL-1
(2)2.24L

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

[? ]
A．③
B．③④
C．②③④
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  配制480mL1mol/LNaOH溶液时：
（1）需要______mL的容量瓶．
（2）下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

参考答案：解（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）A．再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
B．称量NaOH时，砝码错放在左盘（未用游码），称量的氢氧化钠质量不变，配制的溶液的浓度不变；
C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；
F．未冷却，由于热胀冷缩，导致所配溶液体积偏小，故所配溶液浓度偏大；
故答案为：D、F；A、E；B、C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA
D．20g D2O所含的中子数为9NA

参考答案：C

本题解析：A 错误，78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA
B 错误，不是标准状况，NA个氧气分子的物质的量也可能是1mol
C 正确。标况下，22．4L N2气体的分子数等于NA，而常温常压，温度比标况下的温度高了，显然，22．4L N2气体的分子数小于NA
D 错误，20g D2O所含的中子数为10NA

本题难度：一般