1、选择题  下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
A．正己烷和水
B．甲苯和水
C．乙酸和乙醇
D．溴苯和水

参考答案：A．正己烷和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故A不选；
B．甲苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故B不选；
C．乙酸和乙醇混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故C选；
D．溴苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

参考答案：
C

本题解析：
除杂的原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。注意：不能带人新的杂质。
A中二氧化硅与氢氧化钠发生化学反应，B中带人Fe2+?，D中的苯溶有溴杂质

本题难度：一般

3、选择题  1 mol·L-1的NaCl溶液表示
A.溶液中含有1 molNaCl
B.1 molNaCl溶于1 L水中
C.58.5 gNaCl溶于941.5 g水中
D.1 L溶液里有NaCl58.5 g

参考答案：D

本题解析：物质的量浓度是指单位体积(单位：L)的溶液中所含溶质的物质的量(一般用mol作单位)．注意其中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂的体积加溶质的体积．

本题难度：一般

4、填空题  （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
?
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是?。
（2）溶液D中的离子主要有?；试剂X是?。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是?（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是?。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是?。

参考答案：（12分）（1）过滤?（2）；?稀硫酸
（3）； 在装置I、II之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（4）

本题解析：合金中只有铝可溶与NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,经过滤得到固体B：铁与铜，而溶液A为NaAlO2及过量的NaOH混合溶液；
往溶液A中通入足量的CO2气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；NaOH＋CO2=NaHCO3，过滤后滤液D的成分主要为NaHCO3溶液；
固体B（铁与铜）最终均要转化为硫酸盐，故试剂X为稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,过滤后得到固体F：铜
（1）步骤I、II、III均是将不溶物与液体分离，为过滤操作
（2）滤液D为NaHCO3溶液，所含离子为：，试剂X是稀硫酸
（3）浓盐酸易挥发，制取的CO2气体中混有HCl，故：；为了除去CO2气体中混有HCl，最好用碳酸的酸式盐，例如NaHCO3溶液：在装置I、II之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（4）

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作正确的是
[? ]
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量的CuSO4溶液可加快反应速率

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般