1、填空题  下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。
（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是_________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强____________________。
（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如下所示，其中序列“8” 所对应元素的元素符号是_________________。?

（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是_________________。
（5）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________。

参考答案：（1）“略”
（2）氟； 2F＋2HO = 4HF＋O
（3）Si
（4）三角锥
（5）HClO4=H++ClO4－

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（　　）

参考答案：A、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径的大小顺序是①＞③＞②＞④，故A错误．
B、同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但因水、氟化氢、氨气中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的，氟化氢的沸点大于氯化氢的，氨气的沸点大于磷化氢的；如果该主族为第ⅣA族，氢化物的沸点：⑤高于④；如果该主族属于第ⅤA族或第ⅥA，氢化物的沸点：④高于⑤，故B错误．
C、同一族元素氢化物的稳定性随着元素的原子序数的增大而减小，所以氢化物的稳定性：⑥比强⑦，故C错误．
D、同一主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随着原子序数的增大而减小，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_________（填写化学式）。
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____>_____>_____（用元素符号表示）。
（3）元素①的气态氢化物的电子式是___________。
（4）元素③的原子结构示意图是___________。元素⑤的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的____________材料。
（5）在盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液后加入元素②的单质，发生反应的离子方程式为____________。

参考答案：（1）NaOH?
（2）K?Na?Mg?
（3）?
（4）；半导体?
（5）2Na?+?2H2O?===?2Na＋?+?2OH－?+?H2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，请从这些元素中选择填空：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Cl、⑨是Ar；
（1）Ar是稀有气体，化学性质最稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右，金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性F＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞NH3，故答案为：HF；
（4）碳原子核外电子数是6，有2个电子层，最外层电子数是4，原子结构示意图为：，故答案为：；
（5）氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故答案为：酸．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素X．Y．Z均为主族元素，已知元素X．Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是
[? ]
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．Y＞Z＞X
D．Z＞Y＞X

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般