1、选择题  氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl 为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
[? ]
A．5:2:1
B．5:2:2
C．9:3:1
D．9:3:2

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  元素周期表和元素周期律对生产生活有一定的指导意义．小明想从元素周期表中寻找半导体材料，你认为他应该在周期表的哪个区域寻找（　　）
A．过渡元素区
B．稀有气体元素区
C．镧系、锕系区
D．金属元素与非金属元素交界处附近

参考答案：在过渡元素区中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，金属元素与非金属元素交界处的元素，既可表现一定的金属性又能表现一定的非金属性，故在金属元素与非金属元素交界处附近，可以找到半导体材料，故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列比较正确的是
A.原子半径： Cl > S
B.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性：PH3 > AsH3
D.沸点：HCl>HF

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、简答题  下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______．
（3）o元素所在族的符号是______．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是______．

参考答案：（1）o为Sc元素，原子序数为21，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，g为Na元素，价层电子为3s1，
其中n=3，l=0，m=0，ms=+12（或-12），
故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；3，0，0，+12（或-12）；
（2）d为N元素，氢化物为NH3，分子中含有3个δ键，一个孤电子对，所以为sp3杂化，故答案为：sp3；
（3）o为Sc元素，原子序数为21，位于第三周期ⅢB族，故答案为：ⅢB；
（4）d为N元素，l为Cl元素，二者氢化物反应后的产物为NH4Cl，为含有共价键的离子化合物，并且含有配位键，
故答案为：离子键，共价键，配位键；
（5）f为F元素，HF中中含有氢键，沸点最高，故答案为：HF；
（6）j原子形成的晶体为Si晶体，j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体为SiC，都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，
故答案为：小于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第____________族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第_________、_________周期。
（4）氯元素在周期表中位于第______周期第______族。氯的最高价氧化物的化学式为__________，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水__________
电解熔融NaCl制Na__________
电解水分解生成O2和H2__________
（6）在下述反应中，属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是_____；属于加成反应的是______。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基

参考答案：（1）188O
（2）ⅦA
（3）二；三
（4）三；ⅦA；Cl2O7；HClO4
（5）①；②；①
（6）③；②；①

本题解析：

本题难度：一般