1、选择题  下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是?（?）
A．铜与热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA
B．1mol冰中含有的氢键数目为NA
C．标准状况下，22．4 L CCl4含有的分子数为NA
D．1 mol羟基含有的电子数为7NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  （1）SO2的摩尔质量是______；?0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L?0.2mol/L的?Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______．?根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为______．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底?b．钠熔成小球?c．小球四处游动
（4）1.5mol?CO2中含______?mol碳原子，______个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为______L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．

参考答案：（1）摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，所以SO2的摩尔质量是64g/mol；0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24L，0.5L?0.2mol/L的?Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案为：64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L?
（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：氢氧化钠；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）金属钠可以和水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可观察到的实验现象是钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；bc；
（4）1.5mol?CO2中含1.5mol碳原子，3mol氧原子，其个数为N=n?NA=3NA，标准状况下的体积为V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；3?NA；33.6?
（5）5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，
所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A，故答案为：AB3或B3A；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（　　）
A．AB
B．AB2
C．A2B
D．A4B2

参考答案：相同条件下，各气体的体积之比等于各物质的化学计量数之比，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，
所以A2、B2、C的化学计量数之比为2：1：2，所以方程式为2A2+B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为A2B，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，等质量的CH4和SO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．密度比是：4：1
B．体积比：4：1
C．原子个数比：5：3
D．分子数比：1：4

参考答案：A、由n=mM=VVm可知，ρ=mV=MVm，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以两种气体的密度之比等于16：64=1：4，故A错误；
B、由n=mM=VVm可知，同温同压下，等质量的CH4和SO2的体积与气体的相对分子质量呈反比，则体积之比为64：16=4：1，故B正确；
C、设气体的质量为m，则原子个数比为m16×5：m64×?3=20：3，故C错误；
D、由n=mM=NNA可知，等质量的CH4和SO2的分子数之比与气体的相对分子质量呈反比，则分子数之比为64：16=4：1，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子
B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子
D．1 mol·L－1的NaOH溶液中共含有NA个Na＋

参考答案：C

本题解析：标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；氯气与水的反应是可逆反应，则1 mol Cl2溶于足量水中转移电子的个数NA个小于，B不正确；选项C中的氧气核臭氧都是氧元素形成的不同单质，则18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子，C正确；D中不能确定氢氧化钠溶液的体积，因此不能计算氢氧化钠的物质的量，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：简单