1、选择题  将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质?②转变成较稳定、便于贮存的物质?③提高氯的质量分数?④提高漂白能力
A．①②③
B．②④
C．②③
D．②

参考答案：D

本题解析：将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确，其余选项都是不正确的，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  原子X转移一个电子给原子Y，形成化合物HY，下列说法正确的是（?）
A．X被氧化了
B．X是氧化剂
C．X发生还原反应
D．Y在反应中表现了氧化性

参考答案：A

本题解析：X失电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，表现还原性。A正确，B、C错。Y在反应中作氧化剂，表现氧化性，D错。

本题难度：简单

3、选择题  金属M在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物，则M可能是（　　）
A．Al
B．Fe
C．Cu
D．Mg

参考答案：A、Al和氯气反应生成氯化铝，反应的化学方程式为2Al+3Cl2=2AlCl3；和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，生成的盐不符合MCl2型化合物，故A错误；
B、Fe和氯气反应生成氯化铁，反应化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与氯气反应生成的盐不符合MCl2型化合物，故B错误；
C、Cu和氯气反应生成氯化铜，和盐酸不反应，故C错误；
D、镁和氯气反应生成氯化镁，反应的化学方程式为：Mg+Cl2=MgCl2，和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成的盐均符合MCl2型化合物，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列对氯及其化合物的说法正确的是（?）
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

参考答案：C

本题解析：Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

本题难度：一般

5、计算题  某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
（1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是?；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是?。
（2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是?。
（3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L。则V2＝?
（用a、V1表达）。

参考答案：（1）11.2L（2分）；5.6L（2分）（2）8.96L（2分）（3）V2=56a —2V1（2分）

本题解析：
（1）?2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KmnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
直接代入计算即得，很容易。
（2）?将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体肯定是氧气，后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是氯气，如列方程式计算很容易出错，我们可以用得失电子守恒来算：生成1.12L氧气失4×0.05mole,假设生成XmolCl2,则失去2×Xmole,而KMnO4最终生成Mn2+得到5 ×0.2=1mole,0.2+2X=1,X=0.4,即8.96L
（3）?还是用得失电子守恒来算：将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体肯定是氧气，后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L肯定是氯气。则V1/22.4×4+ V2/22.4×2=5 a, V2=56a —2V1

本题难度：一般