1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20
D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20

参考答案：B

本题解析：A：不符合反应的客观事实，应生成Fe2+，C：醋酸是弱电解质不能完全电离，离子方程式中不能拆，要写成分子的形式，D：不符合电荷守恒原则。

本题难度：一般

2、选择题  下列表述正确的是（　　）
A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度
D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA

参考答案：A、氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故A错误；
B、含有硝酸根离子的溶液中，亚铁离子和氢离子不能共存，因为硝酸具有氧化性，可以将还原性的亚铁离子氧化，故B错误；
C、在相同的条件下，沉淀向着更难溶的物质转化，AgNO3溶液中滴加NaCl溶液会有白色沉淀氯化银生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化银变为黄色碘化银，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正确；
D、烷烃中每个碳原子周围有四个共价键，所有的化学键全部是碳碳键和碳氢键，，化学键的数目=3×碳原子数目的+1，所以1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O

参考答案：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应的离子反应为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+CO32-，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （4分）（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为?
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为?

参考答案：（1）O3F2；（2）Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是
A．Ca(OH)2溶液中通入CO2
B．CaCl2溶液和BaCO3混合
C．NaNO3溶液和Ca CO3混合
D．Ca (NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合

参考答案：D

本题解析：A错误，反应物是二氧化碳气体与Ca(OH)2溶液反应，没有碳酸根离子。
B错误，BaCO3是难溶物，不能写成离子形式。
C错误，CaCO3是难溶物，不能写成离子形式。
D正确。可以用题目上的离子方程表示。

本题难度：简单