1、填空题  铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等（已知1?mol电子电量荷约为105?C）。
（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？_________________
（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。_____________________
（4）制取1?mol?Al理论上需要多少库仑的电荷量？___________________
（5）假定用6?V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）
（6）在1.01×105?Pa，27?℃时，每生产1?mol?Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3?600?kJ）（请列式计算）

参考答案：（1）回收铝的过程中存在的困难是：①人们的环境意识薄弱；②回收和提炼金属的费用较高；③铝同其他废物的分离较困难；④铝本身价值并不高；⑤旧金属的收集缺乏专门的机构
（2）金比铝价值要高，另一方面，金活动性弱，容易回收
（3）Fe2O3和SiO2与强碱都不反应，因此可把铝土矿溶于强碱溶液中，过滤除去杂质，即得到偏铝酸钠溶液，往滤液中加酸即可得氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝沉淀可和强酸反应，所以要得到较多的沉淀，最好加弱酸，方程式表示为：
①Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
②NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
③2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
（4）这是一个涉及氧化还原反应的问题。氧化铝要被还原成单质铝，化合价必须从+3降低到0，即要得到1?mol?Al必须转移3?mol的电子，所需电荷量为3×105C。
（5）直接代入物理中有关电能的计算公式，可得：2.7×106/27×3×105×6×10-3kJ=1.8×108kJ
（6）根据电解方程：2Al2O3====4Al+3O2↑，每产生1?mol?Al的同时生成0.75?mol?O2，由于此状态是非标准状态，要求氧气的体积还要进行体积的转化。300×0.75×22.4/273=18.5L
（7）1×106/27×3×105×6×10-3/3600×0.6=1.1×104

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗
21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。 （2）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）

参考答案：标准状况下的Cl24.48L，n（Cl2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，
反应中Cl元素的化合价升高被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为2×n（Cl2）=0.4mol，
转移的电子为0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，
故答案为：0.4；0.4．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15，其中钒离子的最外层为8电子稳定结构，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为________________________；
（2）测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
①____VO2+ + ____H2C2O4 = ____VO+ + ____ CO2 + ____H2O
②其中还原剂是________，若消耗0．9g草酸，所对应钒元素质量是____________g。

参考答案：（1）K2O·V2O5·2UO3·3H2O
（2）①1、1、1、2、1；②H2C2O4；0.51

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法：

从理论上讲，该循环中1mol H2O能制氢气
[? ]
A.0. 25 mol
B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单