1、选择题  在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是
A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、根据化学反应速率的计算公式计算可得v(NO2)= 0．01 mol·L－1·s－1，利用速率之比等于化学计量数之比得v(N2O4)= 0．005 mol·L－1·s－1，错误；B、由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0．1mol，N2O4的物质的量为0．45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的1．1倍，正确；C、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，错误；D、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，N2O4的转化率为60%，错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算。

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。A错误；B．燃烧热是在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ·mol－1，在101 kPa时，1 mol碳燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，B错误；C．硫固体气化时要吸热，C正确；D．金刚石所具有的能量高，比石墨稳定性低，D错误。选C。
考点：反应热

本题难度：简单

3、填空题  已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             。

参考答案：（1）

（2）HNO3    Cu(NO3)2 
（3）2∶3
（4）4．48 L

本题解析：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0．6mol电子，产生的气体的物质的量为0．2mol，其在标准状况下的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L。
考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质。

本题难度：一般

4、选择题  含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体
B.Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体
C.Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体
D.HCO3－、Na+、I―、HS―，加入AlCl3溶液

参考答案：B

本题解析：A中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应：2H2O+ 2NO3―+ 3SO2= 3SO42-+2NO↑+4H+、2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++ SO42-+4H+，生成的SO42-与Ba2+形成沉淀，A错误；C中通过量二氧化碳气体发生反应Al(OH)4-+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，离子不能大量共存，C错误；D中加入过量氯化铝溶液发生反应3HCO3－+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑、Al3++ 3HS―+3H2O= Al(OH)3↓+3H2S↑，离子不能大量共存。
考点：离子共存
点评：二氧化硫具有强还原性，能与许多氧化剂（如Fe3+、HNO3、酸性高锰酸钾溶液、双氧水等）反应。

本题难度：简单

5、选择题  常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是
A.c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)
B.c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C.c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

参考答案：AC

本题解析：试题分析：由于NaHA=Na++HA－，H2O=H++OH—，HA－+H2O=H2A+OH—，HA－=H++A2—，则平衡时溶液中的HA－、H2A、A2—均来自原料中的NaHA，根据物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)，故A选项正确；由于溶液的pH=9，说明该盐是强碱弱酸盐，Na+不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，且水解程度大于其电离程度，因此平衡时溶液中c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B选项错误；由于盐电离出的HA－具有两性，则水电离出的氢离子部分与HA－反应生成H2A，即H++ HA－=H2A，该反应中H2A与H+的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢离子浓度等于生成的H2A的浓度，即c(H+)水= c(H+)+c(H2A)，而水电离出的部分氢氧根离子与HA－中和生成水和A2—，即OH—+HA－= A2—+H2O，该反应中A2—与OH—的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢氧根离子浓度等于生成的A2—的浓度，即c(OH－)水= c(OH－)+c(A2—)，由于水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则平衡时溶液中c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，故D选项错误；由于溶液的pH=9，则c(H+)=10—9mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=Kw/ c(H+)=10—5mol/L，则c(H+)< c(OH－)，由于HA－的水解程度大于其电离程度，则其水解产物浓度大于电离产物浓度，则c(H2A)> c(A2—)，由于质子守恒关系式为c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，则c(H2A)<c(OH－)，由于钠离子不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，则c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)，故C选项正确。
考点：考查考生对溶液pH的了解；考查考生对水的电离和离子积常数的了解；考查考生对盐在水中的水解平衡的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考生对物料守恒原理、质子守恒原理的了解。

本题难度：困难