参考答案：C

本题解析：A、热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在25ºC、1个标准大气压下测得的数据，错误；B、升高温度，可以使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加，但增加反应物的浓度，只增加活化分子数，而活化分子的百分数不变，错误；C、化学反应速率可通过实验测定，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算，来表示单位时间内物质浓度的变化，从而表示反应速率的大小，正确；D、物质发生化学变化时一定发生能量变化，错误，答案选C。
考点：考查反应热的测定、反应速率的测定与条件的变化关系

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢溶于水
B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华
D．氯化钠熔化

参考答案：A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故A不符合；
B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合；
C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C符合；
D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1
D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故符合题意的是C项。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（?）
A． Na2O 和 SiO2
B．冰和金刚石熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化
D．碘和干冰升华

参考答案：D

本题解析：A． Na2O 熔化断裂离子键，SiO2熔化断裂共价键。错误。B．冰熔化破坏分子间作用力；而金刚石熔化断裂共价键。错误。C．氯化钠熔化断裂离子键而蔗糖熔化破坏分子间作用力。错误。D．碘和干冰都是分子晶体。升华时破坏的都是分子间作用力。正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：A项中生成的HCl是共价化合物；B项中生成的NaBr是离子化合物；D项中电子数有误。

本题难度：简单